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绪论
一、物理化学课程性质和地位
二、物理化学的研究内容
三、物理化学的研究方法
四、物理化学的建立与发展
五、物理化学的学习要求
第一章 气体状态方程
第一节 理想气体
一、理想气体微观模型
二、低压气体实验定律
三、理想气体状态方程
四、理想气体混合物的平均摩尔质量
第二节 混合气体分压定律
一、分压力
二、道尔顿分压定律
第三节 混合气体分体积定律
一、分体积及阿玛格分体积定律
二、阿玛格分体积定律的数学表达式
三、气体物质的量分数与分体积的关系
第四节 范德华方程与压缩因子
一、真实气体的范德华方程
二、压缩因子和普遍化压缩因子图
习题
第二章 热力学第一定律
第一节 热力学基本概念
一、体系与环境
二、状态与状态函数
三、热力学平衡态
四、过程与途径
五、热和功
六、热力学能
第二节 热力学第一定律概述
一、热力学第一定律的文字表述
二、热力学第一定律的数学表达式
三、恒容热、恒压热及焓
第三节 热力学第一定律的应用
一、p、V、T变化过程
二、相变过程
三、化学变化过程
习题
第三章 热力学第二定律
第一节 自发过程及热力学第二定律
一、自发过程
二、热力学第二定律
第二节 克劳修斯不等式及熵增加原理
一、卡诺定理
二、熵函数及克劳修斯不等式
三、熵判据——熵增加原理
第三节 熵变的计算
一、简单PVT变化过程
二、相变过程
三、化学变化过程
第四节 吉布斯函数与亥姆霍兹函数
一、吉布斯函数
二、亥姆霍兹函数
习题
第四章 化学平衡限度计算
第一节 化学反应方向和限度
一、理想气体反应等温方程式
二、理想气体反应的标准平衡常数
三、平衡常数的各种表示方法
四、化学平衡常数的计算
第二节 温度对化学平衡的影响
一、等压方程式
二、标准摩尔反应焓为常数时标准平衡常数与温度的关系
第三节 其他因素对理想气体反应平衡的影响
一、压力对理想气体反应平衡的影响
二、惰性介质对化学平衡的影响
三、反应物的原料配比对平衡组成的影响
习题
第五章 物质分离提纯基础
第一节 相律
一、相
二、独立组分
三、自由度
四、相律
第二节 单组分体系的相图
一、单组分体系的特点
二、单组分体系的相图——水的相图的绘制
三、单组分体系的相图——水的相图的分析
四、单组分体系两相平衡时温度和压力的关系
第三节 双组分体系气-液平衡相图
一、双组分完全互溶体系
二、二组分完全不互溶体系
第四节 双组分凝聚体系相图
一、热分析法
二、溶解度法
三、杠杆规则
四、相图应用举例
五、形成稳定化合物的双组分体系
习题
第六章 电化学基础
第一节 电解质溶液
一、电解质溶液的导电及法拉第定律
二、离子迁移数
三、电导、电导率和摩尔电导率
第二节 原电池
一、原电池的表示方法
二、可逆电池
三、电化学热力学
四、电极电势
五、电极的种类
六、电动势的计算
第三节 电解与极化
一、分解电压
二、极化作用
三、电解时电极上的反应
习题
第七章 动力学基础
第一节 化学反应速率
一、反应速率的表示
二、化学反应速率的测定
第二节 化学反应速率方程
一、基元反应和非基元反应
二、质量作用定律
三、速率方程的一般形式
第三节 简单级数化学反应的动力学特征
一、零级反应
二、一级反应
三、二级反应
第四节 温度对反应速率的影响
一、范特霍夫（Van't Hoff）规则
二、阿伦尼乌斯（Arrhenius）方程
三、活化能
*第五节 典型复合反应的动力学特征
一、对行反应
二、平行反应
三、连串反应
第六节 催化反应
一、催化剂的基本特征
二、单相催化反应
三、多相催化反应
习题
第八章 表面现象与胶体
第一节 表面张力及表面吉布斯函数
一、液体的表面张力
二、表面吉布斯函数
第二节 吸附现象
一、吸附现象
二、溶液的表面吸附
三、固体表面吸附
第三节 表面活性剂
一、表面活性剂
二、表面活性剂在溶液中的性质
三、表面活性剂的作用
第四节 乳状液
一、乳化作用
二、乳状液的性质
习题
物理化学实训
实训一 基本知识的准备
实训二 常用仪器操作技能训练
任务一 阿贝折光仪使用方法
任务二 旋光仪的使用方法
实训三 基础实训
任务一 超级恒温水浴与其性能测定
任务二 燃烧焓的测定
任务三 双液系气液相图的绘制
任务四 电导测定及其应用
任务五 原电池电动势和电极电势的测定
任务六 蔗糖水解反应速率系数的测定
实训四 设计性实训
任务一 求蔗糖的标准摩尔燃烧焓，并测定10％蔗糖水溶液室温下的比旋光度
任务二 设计“快速检测乙醇和水的混合液在精馏塔顶产品浓度”实训方案
附录
附录一 某些气体范德华常数
附录二 某些物质的临界参数
附录三 25.0℃时物质的标准热力学数据
附录四 某些有机化合物的标准摩尔燃烧焓
附录五 25℃时在水溶液中某些电极的标准电极电势
参考文献
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